Теплообмен, количество теплоты
Как мы уже знаем из младших классов, и как мы вспомнили на прошлом уроке, существует два способа изменить внутреннюю энергию тела: выполнить над ним работу или передать ему некое количество теплоты. О первом способе нам уже известно из, опять-таки, прошлого урока, но и о втором мы достаточно много говорили в курсе восьмого класса.
Процесс передачи теплоты (количества теплоты или энергии) без совершения работы называется теплообменом или теплопередачей. Разделяется он по механизмам передачи, как мы знаем, на три вида:
- Теплопроводность
- Конвекция
- Излучение
В результате одного из этих процессов телу передаётся некое количество теплоты, на значение которого, собственно, и меняется внутренняя энергия. Охарактеризуем эту величину.
Определение. Количество теплоты. Обозначение – Q. Единицы измерения – Дж. При изменении температуры тела (что эквивалентно изменению внутренней энергии) количество теплоты, затраченное на это изменение, можно вычислить по формуле:
Здесь:
– масса тела; 
– удельная теплоёмкость тела; 
– изменение температуры тела.
Причём, если 
, то есть при охлаждении, говорят, что тело отдало некоторое количество теплоты, или же телу передали отрицательное количество теплоты. Если же 
, то есть наблюдается нагрев тела, количество переданной теплоты, конечно же, будет положительным.
Особое внимание следует обратить на величину удельной теплоёмкости тела.
Удельная теплоёмкость
Определение. Удельная теплоёмкость – величина, численно равная количеству теплоты, которую необходимо передать, чтобы нагреть один килограмм вещества на один градус. Удельная теплоёмкость – индивидуальная величина для каждого отдельного вещества. Поэтому это табличная величина, заведомо известная при условии, что нам известно, порции какого вещества передаётся тепло.
Единицу измерения удельной теплоёмкости в системе СИ можно получить из вышеприведённого уравнения:
Таким образом:
Количество теплоты при изменении агрегатных состояний
Рассмотрим теперь случаи, когда передача некого количества теплоты приводит к изменению агрегатного состояния вещества. Напомним, что такие переходы называются плавлением, кристаллизацией, испарением и конденсацией.
При переходе от жидкости к твёрдому телу и наоборот количество теплоты высчитывается по формуле:
Здесь: 
– масса тела; 
– удельная теплота плавления тела (количество теплоты, необходимое для полного плавления одного килограмма вещества).
Для того чтобы расплавить тело, ему необходимо передать некое количество теплоты, а при конденсации тело само отдаёт в окружающую среду некое количество теплоты.
При переходе от жидкости к газообразному телу и наоборот количество теплоты высчитывается по формуле:
Здесь: – масса тела; 
– удельная теплота парообразования тела (количество теплоты, необходимое для полного испарения одного килограмма вещества).
Для того чтобы испарить жидкость, ей необходимо передать некое количество теплоты, а при конденсации пар сам отдаёт в окружающую среду некое количество теплоты.
Следует подчеркнуть также, что и плавление с кристаллизацией, и испарение с конденсацией проходят при постоянной температуре (температура плавления и кипения соответственно) (рис. 1).
Рис. 1. График зависимости температуры (в градусах Цельсия) от полученного количества вещества
Отдельно стоит отметить вычисление количества теплоты, выделяющееся при сгорании некоторой массы топлива:
Здесь: – масса топлива; 
– удельная теплота сгорания топлива (количество теплоты, выделяющееся при сгорании одного килограмма топлива).
Различные виды теплоёмкостей
Особое внимание нужно обратить на тот факт, что помимо того, что для разных веществ удельные теплоёмкости принимают разные значения, этот параметр может быть различным и для одного и того же вещества при различных условиях. Например, выделяют разные значения удельных теплоёмкостей для процессов нагревания, протекающих при постоянном объёме (
) и для процессов, протекающих при постоянном давлении (
).
Различают также молярную теплоёмкость и просто теплоёмкость.
Определение. Молярная теплоёмкость (
) – количество теплоты, необходимое для того, чтобы нагреть один моль вещества на один градус.
Теплоёмкость (C) – количество теплоты, необходимое, чтобы нагреть на один градус порцию вещества определённой массы. Связь теплоёмкости с удельной теплоёмкостью:
На следующем уроке мы рассмотрим такой важный закон, как первый закон термодинамики, который связывает изменение внутренней энергии с работой газа и количеством переданной теплоты.
